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[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 기체상수의 결정

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작성일 21-04-22 20:40

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여기에서부터 R을 유도해보자.

이며, 앞에서 말한 변인의 값을 대일을하자 면

임을 알 수 있따 기체 상수는 말 그대로 상수이므로 일정하다.

그렇다면 우리가 아는 저 상태방정식과 흔히 말하는 주어진 변인들을 이용하여서, R을 유도하여 보자. 일반적인 상태에서 우리는 P 〓 1atm 임을 안다. 물론, 理論적인 측면에서 R의 유도는 성공적이다.

하지만 우리는 여기에서 의문점을 가질 수 밖에 없다. 즉, 대기압 그 자체이다. 그렇기에 “이상기체 상태방정식” 인 것이다.

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일반화학實驗 - 기체상수의 결정

1. 實驗目標(목표)

이상기체 상태방정식을 이해하고 이를 이용하여 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시키는 實驗을 통해서 기체 상수의 값을 결정한다. 하지만, 여기서 간과할 수 없는 것은, R을 유도하는데 사용한 변인들의 “값”은 각각의 實驗을 통해 얻어진 것이라는 것이며, 그것을 R에 . 즉, 실제로 우리가 체감하는 R의 값은 이렇지 않을 것이다.

…(투비컨티뉴드 )

실험결과/화학

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다. 그리고 이 둘을 합친 Boyle - Charls 식까지 확인해 보므로써, 부피, 온도, 압력의 세가지 변인들이 기체의 상태에 어떠한 effect을 미치는지를 확인해 볼 수 있따 그리고 아보가드로의 법칙은 또 다른 변인인, 분자량의 관념을 도입하여, 바로 이 분자량, 몰 수의 관계를 기술한 법칙이다. 지금까지 전술한 법칙들을 응용해보면, 흔히 이상기체 상태방정식이라고 불리는,

의 식을 유도할 수 있따 여기서의 R이 바로 기체 상수이다.

2. 理論

1) 이상기체 상태방정식
지금까지의 교과 과정을 통해서 우리는 Boyle, Charls의 법칙을 알았다. n을 1몰이라고 하면, ( 〓273 K)에서, 기체의 부피는 1몰당, 22.4L 이다. Boyle의 법칙은 온도가 일정할 때, 압력과 부피가 반비례하는 것을 나타낸 법칙이며, Charls의 법칙은 반면에, 압력이 일정할 때의 절대온도와 부피의 관게를 기술한 법칙이다.

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