[리포트] 엔탈피 측정(measurement)
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작성일 21-09-17 01:33본문
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test(실험) 목적
산과 염기의 중화 reaction 을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
※ project : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, reaction 열, 생성열, 비열용량
理論
대부분의 경우에 화학 reaction 이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다, 화학 reaction 에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다아
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pV 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같게 된다
ΔU 〓 Qv
ΔH 〓 Qp
여기서 Qv와 Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다, 상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정(測定) 해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 reaction 의 평형 조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 reaction 열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 reaction 이 일어나는 경우에 각 단계에서의 reaction 열을 모두 합하면 반…(drop)
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실험결과/기타
[리포트] 엔탈피 측정(measurement)
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순서
다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1℃변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C(J/℃)인 물진 Wg의 온도가 ΔＴ(℃)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다아
Q 〓 CＷΔT
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 에너지“ U와 ”엔탈피“ H라는 열역학적 양을 정이한다.