일반화학 - 마그네슘의 연소 反應(반응)을 이용한 산소의 원자량 결정
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작성일 21-06-18 06:33
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1. 실험 목적
원자량의 관념은 1803년 J.돌턴의 원자설에 의하여 처음으로 도입되어 1805년 최초의 원자량표가 발표되었다.
일반화학 - 마그네슘의 연소 反應(반응)을 이용한 산소의 원자량 결정
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순서
1. 실험 제목 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 1. 실험 목적 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 현재 사용되고 있는 원자량은 국제원자량이 쓰이는데, 국제순수 및 응용물리학연합(IUPAP)과 국제순수 및 응용화학연합(IUPAC)이 1961년 통일원자량으로서 발표, 국제원자량위원회가 이를 채택한 것이다.
2. experiment(실험) 理論(이론)
* 조사할 내용
일반화학,마그네슘의 연소 반응,산소의 원자량 결정
1. 실험 タイトル(제목)
요약)
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마그네슘의 연소 反應(반응)을 이용한 산소의 원자량 결정
다. 이 값은 그렇게 정확하지 못하였으나 J.J.베르셀리우스에 의해 상당히 정밀하게 측정하게 되어 experiment(실험)적인 지지를 얻게 되었다. 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준삼아 다른 원자들의 원자량을 정한다.
1) 원자량
단, 그 절대값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 어떤 일정한 수로서 기준을 삼아, 나머지는 모두 이 기준에 대한 상대적인 값으로서 표시한다.
설명
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값이다. 동위원소의 존재비율도 고려하여 원자의 총 원자량을 구하게 되는데, 예를 들어 탄소원자의 원자량은 12.01115으로, 자연에서 탄소를 6.02×1023개 모으면 12.01115g이라는 뜻이다. 즉, 자연계에 존재하는 산소원자에는 16O, 17O, 18O인 3종의 동위원소가 있는데, 그들은 일정한 비율로 혼합되어 있다 이 세 동위원소가 혼합되어 있는 것을 平均(평균)하여 16.00000을 平均(평균)상대질량으로 한 것을 화학에서는 써왔다.
마그네슘의 연소 反應(반응)을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 그 후에도 많은 연구·측정이 실시되었으나 항상 원자량·당량·분자량 사이의 혼란이 있었는데 1860년이 되어서야 비로소 S.카니차로에 의하여 근대적 원자량 측정의 기초가 확립되었다. 이것을 화학적 원자량이라 한다. 즉, 탄소원자가 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 수소원자·산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가지는 것으로 한다. 탄소의 동위원소 중 탄소 12를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 한 것이다. 그리고 많은 혼란 끝에 결국 산소를 기준으로 삼아 그 원자량을 16.00000으로 정하였다.
