[자연과학]물리화학實驗보고서 - 평형 분배
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작성일 20-08-27 18:43
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평형 분배 목차 실험 목적 실험 이론(理論) 장치 및 기구 실험방법 & 주의 사항 참고 사항 결과 정리(arrangement) 참고 문헌 1. 목 적 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형 분배를 공부하는데 있다 평형분배란 둘 이상의 상으로 된 계에서 어떤 물질이 두 상 사이에 분배될 때에 이루어지는 평형. 불균일 평형이 이루어진 계에 대한 질량작용의 법칙을 확인한다. 2. 실험 이론(理論) 평형상수(=분배계수, Distribution Coefficient) 서로 다른 두 상이 평형을 이루고 있을 경우 그 평형 상태를 定義(정의)하는 기준. (용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지) C: 용질 A의 각 상(1,2)에서의 농도 A (phase 1) = A (phase 2) 두 용액 안에서 이온화, 해리, 회합이 없는 경우 용매에서 회합이 일어나는 경우 A2 (phase 2) = 2A(phase 2) 그러므로 회합이란 동일 물질의 분자가 화학결합에 의하지 않고 2개 이상 모여 한 분자처럼 행동하는 현상. 용매(phase 2)에서 이합체를 만드는 경우 ( : 이합체로 되지 않은 분자의 농도로 식 K =C2/C1의 C2 임.) 회합에 대한 평형상수 반복 추출 과정(유기화학에서 많이 사용) X0 : Vml의 용매 1에 용해된 용질의 몰수 X1 : Vml의 용매 2를 써서 단일 추출한 후 용매 1 에 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수 농도를 mol/L로 표시하여 식 을 쓰면 X에 대해 풀면 X2 : X1을 용매 2 Vml를 사용하여 추출과정을 되풀이하면 용매 1에서 추출되지 않고 남아있는 용질의 mol 수 n번의 반복 추출 후 남아있는 용질의 몰수 `평형상수의 계산` 초기 농도가 C1o, C2o일 때 1) 反應(반응)이 일어나지 않는 경우 K= C2o /C1o 2) phase 1에서 이온화가 일어나는 경우 K= C2o /C1 3) phase 2에서 회합…(省略)
실험결과/화학
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다.
