2010 화학反應속도
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작성일 19-10-20 06:03
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일반적으로 reaction(반응) 속도는 reaction(반응) 물질의 농도에 의존하기
때문에 다음과 같은 속도식으로 나타낸다.
aA + bB → cC +dD
이와 같은 reaction(반응)에서 reaction(반응) 속도는 다음과 같이 나타낸다.
화학반응속도,화학,실험결과
실험결과/화학
2010 화학反應속도
화학 reaction(반응) 속도
實驗(실험)목적
화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는 데에
필요한 속도 상수와 reaction(반응) 차수를
實驗(실험)적으로 결정한다.
2. 이론(理論)
화학 reaction(반응)의 속도에 影響을 미치는 요인
- 온도, 압력, 농도, 촉매
화학 reaction(반응)의 속도에 影響을 미치는 요인들을 정확하게
파악하면 화학reaction(반응)이 일어나는 과정인 reaction(반응) 메커니즘(reaction mechanism)을 알아낼 수 있다
(2) 활성화 에너지 (activation energy)
-충분한 에너지를 가진 reaction(반응) 물질reaction(반응) 물질이 서로 만나서 생성물로 변환되는 과정에서는 reaction(반응)
물질이나 생성 물질보다 상대적으로 불안정한 활성화물(activated
complex)이라고 하는 reaction(반응) 중간 물질이 만들어짐.
따라서 활성화물이 만들어지기 위해서는 의 분자들이 많이 있어야만 함.
reaction(반응)이 일어나기 위해서 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지(activation energy)라고 부르는데, 활성화 에너지가 클수록 reaction(반응) 속도는 느려지게 됨.
‘화학 reaction(반응)의 속도는 생성 물질이 시간에 따라서 얼마나 만들어지는가’
또는 ‘reaction(반응) 물질이 시간에 따라서 얼마나 소모되는 가’로 표현한다.
v = k[H2O2]m[KI]n
reaction(반응) 물질의 전체 양을 일정하게 하면 reaction(반응)에 사용한
부피를 농도로 사용할 수 있다
3. 實驗(실험)방법
기체 부피 측정(measurement) 장치를 설치…(省略)
설명
2010 화학反應속도
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다.
v = k[A]m[B]n
여기서 k는 속도상수이고, m과 n은 reaction(반응)차수이다.
이 實驗(실험)에서는 촉매로 KI를 넣어주어 과산화수소가 물과
산소 기체로 분해되는 reaction(반응)의 속도를 측정(measurement)하는데 reaction(반응)의
속도식은 일반적으로 다음과 같이 표현된다된다.
